氧化還原
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在無機反應(yīng)中，有元素化合價升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在有機反應(yīng)中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。
氧化與還原的反應(yīng)是同時發(fā)生的,即是說氧化劑在使被氧化物質(zhì)氧化時,自身也被還原.而還原劑在使被還原物還原時自身也被氧化.
目錄 |
判斷依據(jù)
無機反應(yīng)時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應(yīng)時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。
即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。
在反應(yīng)物中：
失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。
得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。
在產(chǎn)物中：
被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中升高了。
被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中降低了。
一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強?！ ?/p>
反應(yīng)類型
氧化還原反應(yīng)分歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)等類型
歧化反應(yīng)即反應(yīng)中同一元素從一個價態(tài)轉(zhuǎn)化為兩個價態(tài)。一個高價態(tài)，一個低價態(tài)，也就是說同一物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑。
歸中反應(yīng)是指同一元素的不同價態(tài)升至或降至同一個價態(tài)。但要注意符合化合價不能交叉的原理。
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
有單質(zhì)生成的不一定是氧化還原反應(yīng)，比如石墨（c）在高溫高壓下化學(xué)反應(yīng)生成金剛石(c)，化合價沒變，所以不是氧化還原反應(yīng)?！ ?/p>
記憶口訣
升失氧化還原劑，
降得還原氧化劑。 升失氧，降得還，劑性正相反
氧化還原不可分，
電子轉(zhuǎn)移是根本。（電子得失，共用電子兩種情況）
失電子者被氧化，
得電子者被還原。
失電子者還原劑，
得電子者氧化劑。
氧化劑 還原劑，
相依相存永不離。
前兩行也可以是：上失氧，下得還
解釋 ：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。
升失氧還氧（化合價升高，失去電子，氧化反應(yīng)，還原劑，被氧化）
降得還氧還（化合價降低，得到電子，還原反應(yīng)，氧化劑，被還原）
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