醫(yī)院藥學/鋇鹽
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(1)取鉑絲，用鹽酸濕潤后，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯黃綠色，自綠色玻璃中透視，火焰顯藍色。
(2)取供試品溶液，加稀硫酸，即發(fā)生白色沉淀，分離，沉淀在鹽酸或硝酸中均不溶解。
Ba4＋H2SO4→BaSO4↓＋2H＋
(3)與硫酸及高錳酸鉀反應 取供試品溶液1滴，加高錳酸試液及2N硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加熱2-3分鐘，再加過氧化氫溶液1滴，紫色不褪。
Ba4與SO4＋反應生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在時即生成紫色沉淀。如KMnO4換以NaMnO4則BaSO4不染色。由于K＋與 Ba2＋的離子半徑（1.33A和藹.35A）差不多，K－誘導MnO4－進入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色。
 鎂鹽 | 銀鹽  |
出自A+醫(yī)學百科 “醫(yī)院藥學/鋇鹽”條目 http://timberreclaimed.com/w/%E5%8C%BB%E9%99%A2%E8%8D%AF%E5%AD%A6/%E9%92%A1%E7%9B%90 轉載請保留此鏈接
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