拉烏爾定律

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拉烏爾定律（Raoult's law）：物理化學的基本定律之一，是

法國物理學家F.-M.拉烏爾在1887年研究含有非揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液的行為時發(fā)現(xiàn)的，可表述為：“在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹?shù)”。

其數(shù)學表達式為：

pA＝p xA式中pA是溶液中溶劑的蒸氣分壓；p是純?nèi)軇┑恼魵鈮?；xA是溶劑的物質(zhì)的

量分數(shù)。

該定律是法國物理學家F.M.拉烏爾于1887年在實驗基礎(chǔ)上提出的，它是稀薄溶液的基本規(guī)律之一。對于不同的溶液，雖然定律適用的濃度范圍不同，但在xA→1的條件下任何溶液都能嚴格遵從上式。拉烏爾定律最初是在研究不揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀薄溶液時總結(jié)出來的，后來發(fā)現(xiàn)，對于其他稀薄溶液中的溶劑也是正確的。在任意滿足xA→1的溶液中，溶劑分子所受的作用力幾乎與純?nèi)軇┲械姆肿酉嗤?。所以，在一個溶液中，若其中某組分的分子所受的作用與純態(tài)時相等，則該組分的蒸氣壓就服從拉烏爾定律。

拉烏爾定律是溶液熱力學研究的基礎(chǔ)，它對相平衡和溶液熱力學函數(shù)的研究起指導作用。

在非電解質(zhì)的稀溶液中，溶劑的蒸氣壓P，等于純?nèi)軇┑恼魵鈮篜0與該溶液中所含溶劑

的克分子分數(shù)N0（溶劑克分子數(shù)與溶劑及溶質(zhì)總克分子數(shù)的比數(shù)）的乘積：P=P0×N0。

是法國人拉烏爾在1880年所提出的。應用于蒸餾和吸收等過程的計算中。

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