當(dāng)量定律

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法國(guó)人費(fèi)歇爾制定了早期的酸堿化合當(dāng)量表。

1803年

道爾頓提出了科學(xué)的原子論理論，選擇氫的原子量為1，提出了早期的原子量表；他還發(fā)現(xiàn)了化合物的倍比定律，總結(jié)出了質(zhì)量守恒定律、定比定律和化合量當(dāng)量定律。

1797年

里希特發(fā)現(xiàn)了當(dāng)量定律，認(rèn)識(shí)到酸堿鹽之間的反應(yīng)存在被后人成為當(dāng)量的確定的定量比例關(guān)系。

1799年法國(guó)化學(xué)家普魯斯特發(fā)現(xiàn)定比定律：來源不同的同一物質(zhì)中元素的組成是不變的。

1805年，道爾頓提出了相對(duì)原子質(zhì)量概念。并用自己的原子論道出了倍比定律，但是，道爾頓給出的許多分子組成是錯(cuò)誤的。

1818和1826年，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯糾正了道爾頓原子量的錯(cuò)誤，創(chuàng)造性的發(fā)展了一套表達(dá)物質(zhì)化學(xué)組成和反應(yīng)的符號(hào)體系，他用拉丁字母表達(dá)元素符號(hào)，一直沿用至今。

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